为什么强极性溶剂乙腈容易挥发
比较分子的沸点大小，就是要考察分子间作用力。经验上讲，对于有机溶剂，先看能否有氢键，再看分子量大小，最后看极性。

和分子量相当的丙烷比，乙腈的沸点简直高太多了，大部分原因是氢键。同理，对比乙腈和二氯甲烷，后者明明比前者分子量大不少，但是由于不能形成氢键，反而沸点比乙腈低。

DMF 分子量又大，又有氧、氮两个点能形成氢键，当然要比乙腈沸高不少。

再对比丙酮和乙腈，都能形成氢键，分子量差不太多（乙腈还小），这时考虑极性，导致的分子间的诱导力和色散力的大小。乙腈极性更强，于是沸点更大。
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